新买的凉席怎么洗比较干净
2023-11-03
气态氢化物的沸点主要取决于式量因为式量，越大的范德华力就越大所以沸点就越高但是如，果能够形成氢键的物质除外例如氮氧氟等与氢，化合时的氢化物沸点就比。
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同族元素的氢化物从上到下熔沸点依次升，高原因物质的熔沸点取决于极性和分子量都是，正比关系同族元素的氢化物极性相似所以主要，看分子量越往下分子量越大。
 第二张图.png)
氢，化物的沸点怎么判断要详细呀例如同族的有什，么规律吗。
气态氢化物沸点分子间范德华力越强熔沸点越，高分子组成和结构相似的分子晶体一般分子量，即式量越大分子间作用力越强晶体熔沸点越高，如HCl特殊。
氧的氢化物水由于含有，氢键沸点较硫硒高硫的氢化物硫化氢硒的氢化，物氢化硒是分子化合物比较式量知硫化氢的沸，点低于硒化氢碲化氢属于离子化合物沸点最高。
hcl的沸，点更低原因如下f原子半径比cl原子小对电，子的束缚力更强hf就比hcl更牢固或者说，hf的键能比hcl大hf的结构比hcl更，稳定hf的热稳定性更高所以hf。
氢化物沸点的判断依据除了氢键会大些，固液气还能怎么看比如第四。
氢化物的沸点，除了跟范德华力氢键之外还跟什么有关。
一般情况下分子质量数越大沸点越高ClB，rI氢化物相对分子质量依此增大所以HI的，沸点是最高的。
一般结构相似，分子量越大沸点越高含有氢键时沸点会更高。
首先上面3者不含氢键主要是范德，华力范德华力也分3种并不是相对分子质量大，的沸点就高1取向力取向力发生在极性分子与，极性分子之间由于极性分子的电性。
氢化物的沸点与熔点同主族从上到下逐，渐升高同周期从左往右逐渐降低但对于氮氧氟，三种元素的氢化物因为能形成氢键所以出现反，常。
除含有氢键的H2，OHFNH3外其他气体氢化物都是相对分子，质量大的沸点高而除含有氢键的H2OHFN，H3外同主族的从上到依次变大同周期的从左，到右依次变大。
简单来说首先看有没有氢键，有氢键沸点就高没有的话就看相对分子质量相，对分子质量越大沸点越高含有氢键中学最常见，的就是氟化氢水和氨气了一般他。
首先判，断元素单质的熔沸点要先判断其单质的晶体类，型晶体类型不同决定其熔沸点的作用也不同金，属的熔沸点由金属键键能大小决定分子晶体由，分子间作用力的。
氢化物沸点CH4160PH388H2S6，1SIH4112ASH355HF20SN，H452HI36HCL85NH333H2，0100HBR67。
答案是氧的氢化物沸点高沸点比较方法，氢化物为分子晶体的沸点一般由分子的相对分，子质量决定相对分子量大沸点就高而同族元素，从上到下相对原子量逐渐增大。
举例比较的就是H2O和H2S的沸点常温，下H2O是液态而H2S是气态所以H2O的，沸点高也就是O的氢化物的沸点高原因通常来，说分子组成和结构相似的分子。
2楼别误人子弟熔沸点HF排除氢键影响后，NH3H2OHF分子量越大熔沸点越高。
这个一般是分子晶体咯分子晶体，么就看相对分子质量一般相对分子质量大的熔，沸点高当然有氢键的熔沸点都高的。
首先你需要判断元素单质的晶体类型晶，体类型不同觉得熔沸点的作用也不同金属的熔，沸点是金属键键能大小决定分子晶体由分子间，作用力决定离子晶体是离子键。
氢化物的稳定，性即非金属性非金属性越强氢化物越稳定沸点，越高。
1nh3h2ohf有氢，键沸点比较高2主族内氢化物分子量越大沸点，越高3主族内氢化物分子量越小越稳定4同周，期氢化物自左而右稳定性增强。
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