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2024-01-25
二氧化硫四大性质：氧化性，还原性、酸性和漂白性，氧化性只有在二氧化硫和硫离子反应时才表现出来。还原性和酸性无需赘述，重点注意，二氧化硫的漂白性是化合漂白，生成了物色不稳定的物质，加热后还会恢复原色。
二氧化硫的物理性质：1。易溶于水。2。密度比空气大。3。无色、有刺激性气味、有毒气体。4。易液化，相对密度：1.434(液体，0℃) 熔点：-75.5℃ 沸点：-10℃。二氧化硫的化学性质：1。 SO2的漂白性：能漂白某些有色物质。
SO2与水的反应 SO2+H2O=H2SO3 (这是一个可逆反应)H2SO3是不稳定的二元弱酸（具有弱酸性）SO2具有酸性氧化物的通性 与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3 与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 (SO2过量。
二氧化硫的性质是：二氧化硫，化学式SO2，大气主要污染物之一。是无色透明、有刺激性气味的有毒气体，在常温、常压下易溶于水，具有漂白性。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。二氧化硫的应用领域：1。
二氧化硫是一种酸性氧化物，站在这一制高点上，定点环顾，二氧化硫的化学性质似乎可以尽收眼底。二氧化硫与碱反应 SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O ，SO2 + NaOH == NaHSO3； SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O 。
二氧化硫的性质是不同的温度可作为非质子溶剂、路易氏酸、还原剂、氧化剂、氧化还原试剂等各种作用。液态二氧化硫还可作自由基接受体。如在偶氮二异丁腈自由基引发剂存在下与乙烯化合物反应得到聚砜。液态二氧化硫在光照下，可与。
⑵化学性质：①SO2-是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。== ；SO2+CaO=CaSO3；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；SO2+NaOH=NaHSO3（和CO2与碱反应类似）NH3·H2-O或Ca（OH）2用来吸收SO2 H2SO3酸性>H2CO3酸性，SO2。
二氧化硫的物理性质如下：二氧化硫的物理性质：常温常压下，二氧化硫为无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（约为1：40），熔点：-75.5℃，沸点：-10℃。二氧化硫（sulfur dioxide）是最常见、最简单。
二氧化硫的性质较复杂：1。酸性氧化物，是亚硫酸的酸酐。能与水、碱、碱性氧化物、部分盐发生反应。2。氧化性。能与硫化氢反应生成单质硫和水。3。还原性。能被氯、溴、碘单质的水溶液氧化，一定条件下能被氧气氧化，也能被。
二氧化硫的性质的口诀 刺激气味的气体，1：40 溶于水，无色有毒易液化，食物、干果防腐剂。与水生成亚硫酸，石蕊变成红液体；催化加热来氧化，三氧化硫是固体。通入品红褪红颜，暂时漂白是特点：无色物质易分解，加热颜色又。
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