小米手机死机了怎么办按什么都没反应呢
2023-11-03
Cl2少量FeBr2Cl2F，eCl2Br2Cl2等量制即FeBr2和，Cl2一比一反百应度方程式同Cl2少量F，eBr2Cl2FeCl2Br2Cl2过量，2FeBr23Cl22FeCl32Br2。
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氯气是先置换出溴还是先，把铁氧化成三价为什么。
 第二张图.png)
氯气与溴化亚铁反应A氯气先和溶液中2价，铁离子反应B氯气先和溶液中溴离。
溴，化亚铁和氯气的反应实际是2Fe2Cl22，Fe32Cl12BrCl2Br22Cl2，Fe2的还原性大于Br这样Cl2先和Fe，2反应完成后再与Br反应根据Cl2量的不。
还原性Fe，2Br3Cl26FeBr24FeBr32，FeCl3为什么要这么反应啊。
还原性fe2大于brcl2是在这里，面是氧化剂最强的氧化剂一定先与最强的还原，剂反应所以cl2先与fe2反应cl22f，e22fe32cl然后cl2通过量的话与，fe2反应完了以。
如果是微量的氯气和溴化亚铁反应就产生，溴化亚铁溴化铁氯化铁的混合物溶液如果是少，量的氯气和溴化亚铁反应产生溴化铁和氯化铁，的混合物溶液如果是大量的氯。
先氧，化二价铁因为二价铁离子的还原性强于溴离子，所以优先与二价铁反应而且要知道氯气置换溴，也是氧化反应氧化反应中的氧化顺序就是按照，还原剂的还原性来排序的。
应该是有三个反应式氯气，过量氯气不足氯气与溴化亚铁等物质的量。
因还原性按碘离子亚铁离子溴离子递减故，氯气与碘化亚铁反应如下FeI2Cl2Fe，Cl2I22FeCl2Cl22FeCl3，氯气与溴化亚铁反应如下2FeBr2Cl2，2。
氯气分少量适量过量。
当氯气不足时氯气只够与亚，铁离子反应即氯气的量只够氧化亚铁离子方程，式3cl26febr24febr32fe，cl3当氯气足量时亚铁离子和溴离子都能被，氯气氧化方程式3cl2。
溴化亚，铁与氯气等物质的量反应的化学方程式和离子，方程式应如何快速写出关键抓住氯气要先氧化，亚铁离子然后再氧化溴离子2Fe22Br2，Cl22Fe3。
2Fe22Br2Cl22F，e3Br24Cl溴化亚铁中亚铁离子的还原，性强于溴离子氯气先和亚铁离子12反应剩余，4个溴离子和1个氯气分子只能按21反应溴，离子。
A如果你不能很好的理解那么请看假设，CL2先和BR反应生成CL和BR2那么溶，液中的BR2是否又会和FE2反应呢反应的，结果还是CL2和FE2先反应这是因为比。
溴化亚铁，与氯气等物质的量反应的化学方程式和离子方，程式应如何快速写出。
2f，e22br2cl22fe3br24cl溴，化亚铁中亚铁离子的还原性强于溴离子氯气先，和亚铁离子12反应剩余4个溴离子和1个氯，气分子只能按21反应溴离子有剩余。
2FeBr23Cl22FeCl32Br，2Cl2充足时3Cl26FeBr24Fe，Br32FeCl3Cl2不足时。
在100m，lFeBr2溶液中通入224L标准状况下，的氯气充分反应后溶液中有1。
双线桥的话看量，的问题第一个2FeBr23Cl22FeC，l32Br2上面氯气过量2FeBr23C，I22FeCI32Br2溴化亚铁过量6F，eBr23CI。
氯气少量时和过量时都需要，切记是离子反应方程式。
Fe2还原性比Br强所以Cl2先，和Fe2反应如果还有过量的Cl2继续和B，r反应有三种情况1Cl2只与Fe2反应时，FeBr2Cl22离子方程式2Fe2Cl，22Fe3。
首先要知道是离子方程式e7，99bee5baa6e79fa5ee4b，893e5b19e在溶液中只有气体离子和，不溶物象AgCl溴化亚铁是溶于水的所以写。
FeBr与Cl反应分析Fe2还原，性比Br强所以Cl先和Fe反应如果还有过，量的Cl继续和Br反应有三种情况1Cl较，少只与Fe2反应FeBrCl。
当溴化亚铁与氯气的比为几比几时只，生成三价铁离子当溴化亚铁与氯气的。
因为亚铁离子的还原性大于，溴离子的还原性所以在溴化亚铁中通入氯气时，氯气先和亚铁离子反应生成铁离子待亚铁离子，全部被氧化为铁离子时氯气才与溴离。
溴化亚铁和氯气少量反应来的化学方程，式是Cl2Br2Fe3氧化性由大到小的顺，序为Cl2Br2Fe3所以少量氯气先氧化，亚铁离子Fe2反应方程式如下6FeBr2，3。
 第三张图.png)
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