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2024-02-26
分子从常态转变为容易发生化学反应的，活跃状态所需要的能量称为活化能活化分子的，平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活，化能概述活化能是一个化学名词又。
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直接根据arrhenius阿累尼，乌斯方程kaexpeart两个k相除得出，lnk2k1ear1t11t2所以ln2，5ea8314130015131015所，以eajmol。
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活化能是指化学反应中由反应物分子到，达活化分子所需的最小能量活化能不等于反应，断键所要吸收的能量分子被活化并不一定要断，键不同的反应机理不同也。
活化能是由常态到活化态所需要，的能量它对反应速率没有影响取决于反应物本，身性质影响因素有温度催化剂等。
活化能是指，化学反应中由反应物分子到达活化分子所需的，最小能量化学反应速率与其活化能的大小密切，相关活化能越低反应速率越快因此降低活化能，会有效地。
催化过程之所以能加快反应速，度一般来说是由于催化剂降低了活化能为什么，催化剂能降低活化能呢关键是反应物分子与催，化剂表面原子之间产生了化学吸zhidao，附。
你问的化学题吗这个是化学，平衡那一章的活化分子就是高于平均能量活化，分子相互碰撞发生化学反应叫做有效碰撞就产，生了活化能而单位体积内活化分子树目越。
活化能是分子从常态转变为，容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量活，化能即活化分子平均能量与反应物分子平均能，量的差值只有活化分子才能参与反应望采纳o，。
表达的就是一摩尔该物，质被激发具有活性所需要的外加能量。
在一个化学，反应体系中反应开始时反应物分子的平均能量，水平较低为初态活化能的定义是在一定温度下，一摩尔底物全部进入活化态所需要的自由能单，位是。
催化剂降低活化能压强，增加单位体积内的活化分子数。
由电导率与温度倒数，的关系求活化能时电导率的单位有影响电导率，指物质传送电流的能力电导率与温度有很大相，关性对于金属而言由于其内部存在大量可以自，由移。
指前因子计算公式，阿伦尼乌斯公式kaexpeart中krt，ea分别是化学反应速率常数摩尔气体常数反，应温度及活化能式中的a称为指前因子指前因，子是一。
温度催化剂浓度压强到底，哪个影响活化分子百分数那个影响单位体积内，分子。
lnlnAERTE是，活化能K是反应速率常数A是常数R是摩尔气，体常数T是绝对温度只要知道两个不同温度T，1T2以及不同温度下变酸时间t1t2就可，以求出。
活化能越小则单位体积中活化分子数，越多为什么。
活化能一，般用于表示一个化学反应发生所需要的最小能，量反应的活化能通常表示为Ea单位是千焦耳，每摩尔kJmol活化能基本上是表示势垒有，时称为能垒的高。
键能与活化能没有什，么关系因为键能是指101105Pa和25，摄氏度下常温常压下将1mol理想气体分子，AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量，单位为KJmol。
广义而言是指化学反应，中活化状态分子与普通分子之间的能量之差其，物理意义随过渡态较反应物分子高出的能量称，为活化能单位用千焦摩表示如N2O4分解反。
活化能越小表明，同等条件下的体系内分子越容易活化例如气体，体系在分子数相同的情况下单位体积中活化分，子数自然就越多了。
已知不同温度时鲜奶的变酸时间求鲜奶的活，化能。
摩尔气体常，数反应温度及活化能式中的A称为指前因子它，是一个只由反应本性决定而与反应温度及系统，中物质浓度无关的常数与k具有相同的量纲。
反，应热单位中和热。
用阿伦尼乌斯公式求活化能时可，以用压力速率常数吗请详细说明原因。
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