硫化亚铁、二硫化亚铁分别什么色？(二硫化亚铁)

　　硫化亚铁为黑褐色六方晶体，难溶于水二硫化亚铁。可由硫和铁在高真空石英封管内共熔而得，这样制得的硫化亚铁作为化学试剂成本较高，而化学纯试剂硫化亚铁含杂质较多。

　　二硫化亚铁,化学式为FeS2，晶体属等轴晶系的硫化物矿物。成分中通常含钴、镍和硒，具有NaCl型晶体结构。常有完好的晶形，呈立方体、八面体、五角十二面体及其聚形。立方体晶面上有与晶棱平行的条纹，各晶面上的条纹相互垂直。集合体呈致密块状、粒状或结核状。浅黄（铜黄）色，条痕绿黑色，强金属光泽，不透明，无解理，参差状断口。摩氏硬度较大，达6-6.5，小刀刻不动。比重4.9―5.2。在地表条件下易风化为褐铁矿。

　　硫酸亚铁的化学式 ：FeSO4

　　硫酸亚铁铵的制备

　　1)复盐:

　　A)定义:两种或两种以上简单盐类组成的晶态化合物,如:(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(摩尔盐)。

　　B)形成条件:体积较大的一价阳离子(如K+,NH4+)和半径较小的二,三价阳离子(如Fe2+,Fe3+,Al3+等)易形成复盐。

　　热力学角度:晶格能增加;结构角度:大球空隙中装小球。

　　C)特点:(a)溶液性质与组成它的简单盐的混合溶液没有区别;(b)比组成它的组分的简单盐稳定;(c)溶解度比组成它的组分的简单盐小。

　　实验四 硫酸亚铁铵的制备

　　(2)实验原理

　　A)利用(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度比(NH4)2SO4,FeSO4的小,先结晶析出。

　　B)浓缩程度控制。

　　实验四 硫酸亚铁铵的制备

　　基本操作

　　1)水浴加热:有2种方式(P18-19)

　　蒸发浓缩:(P32-33)

　　结晶:(P33)

　　固体称量 等等

　　2)限量分析

　　流程图介绍

　　无机物制备实验中,要求会写流程图。

　　对流程图的目的与要求如下:

　　1)表示物料走向;

　　2)区分,标注实验的主要条件,如加热,pH等;

　　3)习惯上,用 表示有操作,在实际工作中代表一个岗位。如”过滤”要加 ,而”冷却”则不加。

　　本实验的流程图如下(要求画出)

　　实验四 硫酸亚铁铵的制备

　　硫酸亚铁铵制备流程图

　　实验四 硫酸亚铁铵的制备

　　注意事项

　　1)不必将所有铁屑溶解完,实验时溶解大部分铁屑即可。

　　2)酸溶时要注意分次补充少量水,以防止FeSO4析出。

　　3)注意计算(NH4)2SO4的用量。

　　4) 蒸发浓缩初期要不停搅拌,但要注意观察晶膜,一旦发现晶膜出现即停止搅拌。

　　5)最后一次抽滤时,注意将滤饼压实,不能用蒸馏水或母液洗晶体。

　　实验步骤

　　1。 铁屑表面油污的去除(如用纯铁粉可省去此步)

　　用台秤称取2g铁屑放入100mL锥形瓶中，加入15mL100g·L-1的Na2CO3溶液，缓慢加热约10分钟，用倾析法倾去碱液，用去离子水将铁屑冲洗干净。

　　2。

　　制备硫酸亚铁

　　往盛有铁屑的锥形瓶中加入10mL 3mol·L-1的H2SO4，于通风处水浴加热(注意控制反应速率，以防反应过快，反应液喷出)至不再有气泡放出。反应过程中应适当补加些水，以保持原体积。趁热减压过滤。用少量热水洗涤锥形瓶及漏斗上的残渣，抽干。

　　将溶液倒入蒸发皿中。

　　3。 硫酸亚铁铵的制备

　　根据溶液FeSO4中的量，按关系式n [(NH4)2SO4]：n [FeSO4]=1：1称取所需的(NH4)2SO4(s)，配制成(NH4)2SO4的饱和溶液。将此饱和溶液加到FeSO4溶液中(此时溶液的pH值应接近于1，如pH值偏大，可加几滴浓H2SO4调节)，水浴蒸发，浓缩至表面出现结晶薄膜为止(蒸发过程中切不可搅拌)。

　　放置缓慢冷却至室温，得硫酸亚铁铵晶体。减压过滤除去母液并尽量吸干。把晶体转移到表面皿上晾干片刻，观察晶体色态，称重，计算产率。

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