经济学类包括哪些专业
2024-01-18
酸碱中和的反应金属与酸的反应金属与水，的反应铝热反应燃烧反应爆炸反应能自发进行，的氧化还原反应都是放热反应注意高压下石墨，转变成金刚石也是放。
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C，OH2OCO2H2这四个反应是吸热还是放，热如何判断的。
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要，完整的知道个别的请别回答。
放热反应是反应，物的能量大于生成物的能量能量在反应的时候，就以热的形式散失出来如氢氧化钡和氯化氨反，应吸热反应就是反应物的能量小于生成物的能，量比如所有的。
生成物，释放的总能量比反应物吸收的总能量大为放热，反应这两个怎么矛盾。
我估计你是没有把键能和物质的，内能关系理清内能角度吸热反应反应物的总能，量生成物的总能量要从环境吸热内能无法准确，测定具有定性解释意义键能角度。
吸热反，应大多数的分解反应ccoh2还原金属氧化，物带八个结晶水的氢氧化钡与氯化铵反应大多，数盐的水解反应少数化合反应一般不要求掌握，放热反应。
吸热反应2N，aHCO3加热Na2CO3H2OCO2C，H2OgCOH2CsCO2g2CO放热反，应所有燃烧或爆炸反应2MgO22MgO酸，碱中和反应NaOHHClNaCl。
常见，的放热反应金属与水或者与酸产生氢气的反应，如NaK与H2OAlMgZn与HCl大多，数化合反应如SO3H2OCaOH2O合成，氨是放热的SO2O2中和反。
化学上把最终表现为吸收热量的化学反应叫，做吸热反应吸热反应中反应物的总能量低于生，成物的总能量吸热反应的逆反应一定是放热反，应生成物中的化学键的能量。
吸热反应大多数的分解反应CCOH2，还原金属氧化物带八个结晶水的氢氧化钡与氯，化铵反应大多数盐的水解反应少数化合反应一，般不要求掌握放热反应。
吸热反应是能量升高了放热反应是能量降低了，吸热放应因为吸热所以周围温度降低了放热反，应因为放热所以周围温度升高了烧煤。
请帮，忙总结归纳常见吸热反应和放热反应类型。
吸热反应2nahco3加热n，a2co3h2oco2ch2ogcoh2，csco2g2co放热反应所有燃烧或爆炸，反应2mgo22mgo酸碱中和反应nao，hhclnaclh2o。
一放热反应1所有物质在氧气中的燃烧或爆炸，反应MgO2点燃2MgO2Al3O2点燃，2Al2O33Fe2O2点燃Fe3O42，P5O2点燃2P2O5SO2点燃SO。
活泼金属与酸的反应都是放热反应3中和反应，都是放热反应1需要持续加热才能进行的反应，是吸热反应如caco3分解kclo3分解，制水煤气的反应ch2ocoh2高温。
放热过程不一定发生化学反应不，一定是放热反应例如沸水降温过程中放热但却，没有发生化学变化不是放热反应放热过程和放，热反应应该是包含关系放热反应是。
能自发进行的氧化还原反应都是放热反，应常见反应中燃烧反应中和反应全是放热反应，化合反应大多数是放热反应。
总搞不懂这两个反应哪个温度上升哪个下降，吸热反应温度下降放热反应。
1能量判断反应物总能量生成物总，能量反应放热反应物总能量生成物总能量反应，吸热2反应类型判断常见的放热反应1燃烧2，酸碱中和3活泼金属。
常见放，热1金属和水或酸反应2酸碱中和反应3一切，燃烧4大多数化合反应和置换反应5缓慢氧化，反应如生锈常见吸热1大多数分解反应2铵盐，和碱反应3。
化学上把最终表现为吸收热量的化学，反应叫做吸热反应吸热反应中反应物的总能量，低于生成物的总能量生成物中的化学键的能量，键能越强稳定性越强能量越弱。
放热反应1物质与氧气反应2物质的燃烧3中，和反应4金属与酸5活泼金属与水6生石灰与，水吸热反应1绝大多数分解反应2Caco3，的高温煅烧3含弱电解质。
吸热反应BOH2，8H2O2NH4ClBaCl22NH31，0H2OCCO2高温2CO中和反应燃烧金，属与酸制氢气都是放热反应2K2HClH2，2KClKOHHClKClH2O。
放热反应1所，有燃烧或爆炸反应2酸碱中和反应3多数化合，反应4活泼金属与水或酸生成H2的反应5物，质的缓慢氧化6自发进行的氧化还原反应。
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