怎么判断自己是骨架大还是胖
2023-11-03
先看有没有氢键氟化氢HF水H2O氨，气NH3这三个是氢化物中有氢键的这些比其，他的稳定别的是按金属性和非金属性来区别非，金属性越强越稳定。
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价键的强弱或者比较两原子间的距离长短键越，长越不稳定HF与HCL比较只需要比较F与，CL原子半径大小F小于Cl因此前者的键长，短更稳定。
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怎么判断，一种元素氢化物的稳定性和还原性呢听老师讲，好像是根据键能和键。
和形成氢化物的那个元素的活泼型有关系，而这个活泼性在本质上又是由原子半径决定的，原子半径越小吸外层电子的能力越强失去电子，能力就越弱非金属性氧化性越。
元素的非金属，性越强对应气态氢化物的稳定性也就越强下诉，规律均只在非金属元素中使用1同一主族中表，现为从上倒下气态氢化物的稳定性递减2同一，周期中表现。
非金属性非金属性越强越稳定。
根据元，素在元素周期表中的排列位置可判断一般来说，同一周期的元素从左到右氢化物的稳定性逐渐，增强同一主族的元素从上到下氢化物的稳定性，逐渐减弱判断键长。
物质热稳定性的比较规律1单质的，热稳定性与键能的相关规律一般说来单质的热，稳非金属性渐弱气态氢化物的稳定性渐弱同周，期的非金属元素从左到右随核电。
气态氢化物的稳定性，是指是否易分解电负性即非金属性非金属性越，强HX键能越强所以越稳定元素的非金属性越，强对应气态氢化物的稳定性也就越强下诉规律，均只在。
同周期1电子层数相同2最外层电子数依次增，加一个3原子半径减小4得电子能力7非金属，元素的气态氢化物的的形成越来越易其稳定性，逐渐增强8气态氢化物的还。
一化学性质通性1最外层，均有7个电子2单质均为双原子分子形成非极，性共价键3毒性腐蚀性随周期数递增而减弱氢，化物性质氢化物的稳定性逐渐减弱最高价氧。
所谓非金属性就是氧化，性原子得电子的能力也就是原子与氢原子的结，合能力结合越精密稳定性越强金属性是还原性，失电子成正价不与氢原子结合元素非金。
1与氢气的还原难易程度2从上到下1若是金，属如第IA族第IIA族逐渐减小因为金属原，子半径增大金属键减弱熔沸点降低如Na的熔，点比较低低于水的沸。
分子的稳定性sta，bility和反应性lability是两，个不同的概念分子的稳定性是热力学概念表征，的是在物质在无外界的影响下是否容易分解分，子的反应性是动力学概。
氢化物的稳定性，和元素的非金属性有关一般来说元素的非金属，性越强对应的氢化物的稳定性越强当然对于N，OF这三种元素由于能和氢原子形成氢键因此，氢。
非金属性越，强气体氢化物就越稳定同周期右大于左同主族，上大于下其实根据元素周期表可大体分为两种，记忆方法左下角下大于上左大于右金属性最强，原子。
与其还原性关系最大，H只有一个电子很容易失去。
气态，氢化物的稳定性一般是指热稳定性当然你也可，以特别指明其它稳定性如氧化还原稳定性判断，氢化物的热稳定性是比较简单的只要判断1核，间距大小即键长。
看CN，O等的非金属性非金属性越强形成氢化物越稳，定HFH2ONH3PH3。
是沸点的高低还是物质是否，易分解。
两个五一致金属性左下强五一致1金属性2单，质的还原性3与水或酸单质的氧化性3与氢气，化合的难易4氢化物的稳定性5最高价氧化物，对应水化物的。
一种元素，氢化物的稳定性和还原性根据元素周期律来判，断元素的非金属性越强其气态氢化物越稳定而，其氢化物的还原性越弱如同周期的非金属质子，数越大。
HF和HCl稳定性的比较1从氧化性分析，非金属性前者较稳定2从极。
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