装修材料的进场顺序一般是怎样的
2023-10-20
由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。由单质和酸或者和水的反应程度来看，反应越剧烈，非金属性越强。(比如F2 Cl2 Br2 和H2O的反应剧烈程度依次减弱 非金属依次减弱)由对应氢化物的。
非金属性： 1.同一周期,从左往右非金属性逐渐增强（如：F＞O）2.同一主族,从上往下非金属性逐渐减弱（如：F＞Cl)3.元素的非金属性越强,它的单质的氧化性（得电子能力）越强.（如：非金属性最强的氟F不显正价）4。
网友分享：例如：非金属性F>Cl>Br>I>S.则氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S 1.同周期（横行，从左到右）元素非金属性递增，单质氧化性增强。第二周期：（单质氧化性）N2S>Se>Te;(元素非金属性)O>S>Se>Te 第七主族：（单质氧化性。
网友分享：是F>O>Cl>N>Br>I>S>C>Se>Te>At>H>P>As>B>Si 。
（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属；（2）酸应是具有氧化性的酸，例如盐酸、稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温。
非金属活动性顺序表：f>scn>cl(o)>br>cn>ocn>i>s>n>p>c>si>h 其中氯和氧占同一格因为它们的活动性不相上下，要依反应而定。
高中氧化性强弱顺序排序口诀是如下：可以根据氧化还原反应。氧化性：氧化剂>氧化产物。金属活性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au还原性减弱,对应阳离子氧化性增强。非金属。
1 一种金属与另外一种金属盐溶液的置换反应能够金属活动性的强弱,注意分组,逐个验证金属活动顺序.口诀：钾钙钠镁铝,锌铁锡铅氢,铜汞银铂金.2 常见非金属性（氧化性）的顺序:F2(>O2)>Cl2>Br2>I2>S,用它可知活泼性强。
氧化还原性强弱的顺序 常见离子还原性：S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F- 常见离子氧化性：K+ 元素周期表，越往右上，非金越强，越往左下，金属越强 除惰性气体外 。10、化学金属性和非金属性记诵口诀
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