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2024-02-21
氢离子浓和氢氧浓，度氢离子浓度大于氢氧根浓度酸性氢离子浓度，等于氢氧根浓度中性氢离子浓度小于氢氧根浓，度碱性。
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问那是因为溶液中有Na呈碱性还是有OH才，呈碱性酸碱指示剂检测的。
 第二张图.png)
不是都说了不能大量共存吗上，面说的PH7是指溶液中标准情况下氢离子浓，度大学是10的负7次方MolL的数量级了，浓度已经很小了就不算大量共存了。
溶，液的酸碱性比较的是氢与氢氧根离子的含量当，氢离子量大时呈酸性硅酸钠溶液呈碱性是因为，硅酸根分解将水的电离平衡破坏使氢氧根离子，多于氢离子。
溶液不管在什么条件下都会电离出H，和OH两种离子当H浓度OH浓度时溶液呈酸，性反之则呈碱性溶液的酸碱性不是看溶液是否，电离出了氢氧根与氢离子而。
其实检验酸碱就是检，验氢离子和氢氧根离子所以可以用酸的通性和，碱的通性来检验无固定方程式酸1与氢前金属，反应如盐酸与锌反应ZnHClZnClH2，气体箭头。
比如说，HClO4和H2SO4同等浓度为什么是H，ClO4酸性强不是硫酸H浓。
PH，为7的是中性低于7的是酸性高于7的是碱性，酸碱度简单的说就是比谁更酸谁更碱取决于溶，液中的H离子或者OH离子的浓度例如PH为，3的要比PH为5的要。
盐溶液的，酸碱性只根据化学式的话。
首，先确定溶液的主要成分1是酸溶液碱溶液当然，就分别是酸性碱性了2是盐溶液分为强酸强碱，盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐弱酸弱碱盐前者可以，确定。
比如碳酸钠为什么呈碱性。
等浓度的碳酸钠和苯酚，溶液显什么性错了是碳酸氢钠和苯酚。
用，ph计可以测也可以用ph试纸还可以用指示，剂只不过越来越不精确能测个大致的范围在中，性溶液中氢离子浓度和氢氧根浓度相等在碱性，溶液中氢离子浓。
cu，cl2NaHSO4NaHSNA3PO4F，e2SO43的水溶液显什么性。
以下有几种方法一，把盐溶液滴到pH试纸上与标准比色卡对比二，把盐溶液滴入紫色石蕊溶液中若紫色石蕊溶液，呈紫色则此盐呈中性若石蕊溶液呈红色则。
对于弱酸盐或弱碱盐水溶液酸碱性有一个，规律叫做弱者水解强者显性就是强酸的酸根或，强碱的阳离子显现它对应的酸碱性CuCl2，Fe2SO43中Cu2和Fe3是。
酸碱，性是定性地表示某溶液呈酸性还是呈碱性而酸，碱度是定量地表示某种溶液酸性或碱性强弱的，程度测定溶液的酸碱性通常是在溶液中滴入几，滴酸碱指示剂如石蕊。
A盐酸是一元强酸氢氧化钠是一元强，碱都是强电解质在水溶液中全部电离所以氢离，子的浓度等于酸浓度氢氧根离子的浓度等于碱，的浓度所以它们等体积混合。
呃方法多的可怕给你几种最常用的方法，吧1用酸碱指示剂或测溶液的ph这些书上都，有不用我多说了吧2根据溶质来看溶液的酸碱，性如酸强酸的酸式盐酸。
对于弱酸盐或弱碱，盐水溶液酸碱性有一个规律叫做弱者水解强者，显性就是强酸的酸根或强碱的阳离子显现它对，应的酸碱性cucl2fe2so43中cu，2和fe3是弱碱。
C因为铵跟离，子显碱性氯离子中性所以只要有铵跟离子PH，都大于7。
高中化学具体点。
碳酸钠显弱碱性苯酚显弱酸性。
怎么判断哪种物质过量啊。
OH不可大量共存吗溶液中的H，和OH不都反应完了吗那PH怎么等于7呀。
我要讲这一节的公开课是九年级的复习课那位，朋友有好的课件或者建议。
关于这个水的电，离和溶液的酸碱性为什么这么难学有没有什么，快速入门。
硫酸的一级电离是完全电离但二级电离就不，是了只不过高中阶段当做均完全电离了另外虽，然它们在水中电离不完全相同如果是酸性强一，些的酸溶液中它们的电离。
强碱弱酸盐为碱性强酸弱碱盐为酸性强酸，强碱盐为中性CO32水解会产生OHHCO，3水解会产生OH使溶液为碱性。
怎，样辨别初中常见的盐的酸碱性以及初常见的盐，的酸碱性。
若混合液中，氨根离子浓度等于氯离子浓度则溶液的PH值，为A小于7B。
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