武汉今年什么时候入夏2024
2024-03-22
拜托讲解一下沉淀溶解平衡常，数还有沉淀溶解平衡常数计算最好有相关的题。
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化学溶解平衡问题，第六问中说加氯化钠溶液说氯离子浓度增加可，以使平衡逆。
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往存在溶解平衡的NaCl溶，液中加水我们知道加水是不影响其溶解平衡的。
沉，淀溶解平衡应用还是很多的主要还是算比如c，uoh2的ksp是26e19feoh3的，ksp是28e39kspcuoh2ccu，2coh2kspfeoh3cfe3coh，3所以如。
Kc是平衡，浓度Kp是平衡压强这个指平衡时的状况没有，一般表达式Ksp是沉淀溶解平衡常数等于离，子浓度幂的乘积例如KspAgClAgCl，KspFeOH3Fe3。
溶解平，衡是建立在固液两态之间的难溶向更难溶是说，更难溶的溶解平衡比难溶的溶解平衡更先到达。
高中一，般讨论溶解平衡是指强电解质达到饱和时分子，由晶体电离为离子的的速率和由离子结合成晶，体的速率相等是一动态平衡电离平衡是指弱电，解质的未达到饱和时。
C因为这是说，的溶解平衡溶解平衡是说这些难溶解的物质其，实也是有一部分溶解的将AgCl与AgI饱，和溶液中的清溶液等体积混合这样里面其实有，碘离子和氯离子。
在，一定温度下难溶电解质晶体与溶解在溶液中的，离子之间存在溶解和结晶的平衡称作多项离子，平衡也称为沉淀溶解平衡以AgCl为例尽管，AgCl在水中溶解度很小。
你这个问题也太不专业了化，学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中化学，反应正逆反应速率相等反应物和生成物各组分，浓度不再改变的状态然后在化学平衡里定义。
在一定温度下当沉淀溶解和结晶的速率相等时，固体质量离子浓度不变的状态编辑本段沉淀溶，解平衡固体化合物AmBn难溶于水但仍有部，分An和Bm离开固体表。
溶解平衡是指分子由晶体进入溶液，的速率和由溶液结晶的速率相等电离平衡是指，电离和结合形成分子的速率相等比如在乙酸溶，液中乙酸全部溶解不存在溶解平衡而存。
为什么当溶解速，率和结晶速率相等时会有溶解平衡呢怎么想都，想不通啊。
以，AgCl为例尽管AgCl在水中溶解度很小，但并不是完全不溶从固体溶解平衡角度认识A，gCl在溶液中存在下属两个过程在水分子作，用下少量Ag和Cl脱离。
楼主你好大多数溶解都属，于物理变化只要物质不与水发生反应产生新的，物质因为并没有新物质生成例如固体的氯化钠，溶于水形成盐水只是由固态变为小分子溶。
将AgCl与AgI饱和，溶液中的清溶液等体积混合并加入足量的Ag，NO3其现象。
沉淀溶解平衡是难，溶物质的溶解和沉淀产生的平衡电离平衡是弱，电解质电离和结合成分子产生的平衡。
化学中的溶解平衡难容向更难容，怎么理解求大神指教。
学化学最重要的就，是要有平衡的概念这种平衡不是相等也不是静，止而是一种动态的平衡在等式的两边的转化是，始终在进行的只不过是转化的速率相当所以看，起。
最低027元天开通百度文，库会员可在文库查看完整内容原发布者daj，hz82情景12100011Sg100g，水一沉淀溶解平衡1定义一定温度下沉淀溶解，成离子的速。
难溶性，盐的溶解平衡不会与电离平衡相违背吗。
即使足量是过量，还是刚好两个反应完全都好在溶液中都总是存，在着以下两种平衡agclagclagbr，agbr因为agbr的溶解度比agcl的，溶解度小所以更加容。
但是实际上是结晶与溶解同时进行的为，什么在饱和溶液中还会再溶解呢。
这要看物体的溶解性大小二种类似，这样的物质溶解性的物质会象溶解性大的物质，转化但不是完全转化是部分这样就有了溶解平，衡。
加水虽然不影响溶解平衡但，是会影响NaCl的溶解量上限而从微观的量，子动力学来看不知怎么翻译我读英文增加水能，够提供更多的碰撞来分离NaCl所以拥有。
一溶解平衡在一定温度下将固体溶质放到，某一溶剂中通常为水溶剂时处在固体表面上的，分子或离子由于与溶剂分子的相互作用溶剂作，用而逐渐由表及。
在一定温度下溶质如PbI2固体表，面的Pb2与I进入溶液的速率与溶液中Pb，2与I结合成固体的速率相等时沉淀和溶解即，达到平衡状态这种平衡状态叫沉淀溶解平衡。
1有01moll1的nh4，2so4溶液铵根离子水解显酸性水解程度微，弱在该溶2碳酸氢钠溶液中存在的平衡为碳酸，氢根离子水解平衡hco3h2oh2co3，oh电离。
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